【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.
【答案】B
【解析】解：再充入相同體積的SO3（g），相當于壓強增大，平衡逆向移動，
A．平衡向逆向移動，氣體的總物質的量減小，但質量不變，則平均相對分子質量增大，故A錯誤；
B．平衡向逆向移動，SO3（g）的轉化率減小，故B正確；
C．平衡向逆向移動， 
= 
，應增大，故C錯誤；
D. 
可看作該反應的平衡常數的倒數，溫度不變，平衡常數不變，則該值不變，故D錯誤．
故選：B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．
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【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。
（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______
【答案】 NO 
【解析】(1)根據原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故答案為：NO；
(2)假設CrI3的系數為1，根據Cr元素守恒，K2CrO4的系數為1，根據I守恒，KIO4的系數為3，根據化合價升降守恒，Cl2的系數為
，根據Cl守恒，KCl的系數為27，根據質量守恒定律，反應物中需要一種含有K和O元素的物質，應該為KOH，則生成物中含有H2O，根據K守恒，KOH的系數為32，則H2O的系數為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉移的方向和數目表示為：
，故答案為：。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解轉化為B
①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_______________。
②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。
③A溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________。
（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象_______________。
②B與W轉化為C的離子反應方程式_______________。
③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________。
（3）若A為NaOH,且C為白色沉淀
①C為_______________。
②A與某金屬單質也可生成B,該反應的離子方程式_______________。
③C溶于A的離子反應方程式_______________。
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_______________。
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【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1molL﹣1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③
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【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） 
A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內A的反應速率為v（A）= 
mol/（L?s）
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【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】根據題意填空 
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減小．
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【題目】下列氧元素的質量在數值上等于氧氣摩爾質量的是（ ）
A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數個氧原子
C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧
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