Question

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A.沉淀甲是H2SiO3

B.干燥的氣體甲可能是純凈物

C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液X中加入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據離子反應，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據溶液呈電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為H2SiO3；向無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO2-，AlO2-與鹽酸電離產生的H+結合轉化為Al3+，Al3+與氨水反應產生白色沉淀乙為Al(OH)3，根據以上分析進行判斷。

根據上述分析可知氣體甲可能是SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物；沉淀甲為為H2SiO3；白色沉淀乙為Al(OH)3，原溶液中可能含有SO32-、CO32-中至少一種，一定不存在Mg2+、Al3+，一定含有K+、AlO2-、SiO32-；可能含有SO42-。

A．根據以上分析可知，沉淀甲是H2SiO3，A正確；

B. 氣體甲可能為SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，B正確；

C．根據以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-、SiO32-，C正確；

D．根據分析可知取溶液甲中一定含有過量的稀鹽酸，加入硝酸酸化一定會產生AgCl白色沉淀，因此若有白色沉淀，則不能證明溶液X中是否含有Cl-，D錯誤；

故合理選項是D。