Question

【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.18mol/LH2SO4為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B．稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不會生成氫氣，故B錯誤；
C.2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為： =0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為： × =0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D．鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為： × =0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤；
故選C．