【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C.0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 數目為1.5NA
D.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
【1】D、F、G的化學式分別是
A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2
C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2
【2】A、B、C的金屬活動性順序是
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A
【3】①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【4】除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。
A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高錳酸鉀溶液
【5】除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。
A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCO3溶液D.濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22-。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（ ）
A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。
A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。
（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式
_________________________________________________________；
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；
收集氣體C的方法是______________________________；
（3）引發紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；
（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A.4HCl(濃)+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2OB.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六氟化硫分子（如下圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業方面有著廣泛用途。下列有關SF6的推測正確的是（ ）
A.SF6易燃燒生成二氧化硫
B.SF6是極性分子
C.SF6中各原子均達到 8 電子穩定結構
D.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發生的反應有( )
①2Cu2＋+2H2O
2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。
已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內徑不超過1 mm。請回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。
(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。
(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。
(4)室內空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內空氣，關閉K1；后續操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。
②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。
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