【題目】我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )
A. a為電池的正極
B. 電池充電反應為
C. 放電時，a極鋰的化合價發生變化
D. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
【答案】C
【解析】
原電池放電時，b電極Li失電子，作負極，電極反應式為Li-e-=Li+；a電極為正極，LiMn2O4得電子，電極反應式為Li1-xMn2O4+xe-+xLi+= LiMn2O4，總反應式為：Li1-xMn2O4+ xLi= LiMn2O4。
A、b電極Li失電子，作負極，所以a電極為正極，故A項正確；B、充電反應是放電反應的逆反應，充電反應為：LiMn2O4= Li1-xMn2O4+ xLi ，故B正確；C、放電時，a電極鋰為正極，Mn元素化合價發生變化，鋰的化合價不變，故C錯誤；D、b電極Li失電子產生Li+，a電極結合Li+，所以溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉(
，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )
A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強抑菌能力
B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導電能力前者強于后者
C. 當pH為5.0時，飲料中
＝0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO
)＋2c(CO
)＋c(OH－)+c(A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為___________________________________。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。
（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數相等）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為 （ ）
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網頁游戲，它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系，我們所學的“摩爾”其實是
A.國際單位制中的一個物理量
B.摩爾是表示物質的量
C.摩爾是物質的量的單位
D.摩爾是表示物質數量的單位
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產生22.4 LCl2（已折換算成標準狀況下的體積）
B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數目為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO
的個數必定小于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態的是
A．反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 容器內的密度不隨時間變化
B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C．反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化
D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體總壓強不隨時間變化
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