Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，請結合已有知識回答下列問題：

（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式__________________________。

（2）銅能與濃硫酸反應，寫出反應的化學方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，其現象為__________________________。

（3）銅能與濃硝酸反應，寫出反應的離子方程式___________________；用干燥大試管集滿NO2(標準狀況下），倒置于水槽中，假設進入試管內的溶液不擴散到水槽中，則試管中溶質的物質的量濃度是______________________molL-1；

（4）工業上火法煉銅過程中發生的主要反應為：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，當生成19.2 g Cu時，反應轉移電子_________________mol。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 2H2SO4(濃）+ Cu CuSO4 + SO2↑ +2H2O 產生淡黃色沉淀 Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 045 molL-1或1/22.4 molL-1) 0.3

【解析】（1）FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式為2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+。（2）銅能與濃硫酸反應，反應的化學方程式為2H2SO4(濃）+CuCuSO4 + SO2↑ +2H2O。二氧化硫具有氧化性，將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，二者反應生成單質硫和水，其現象為產生淡黃色沉淀。（3）銅能與濃硝酸反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。用干燥大試管集滿NO2(標準狀況下），倒置于水槽中，發生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，則試管中溶質的物質的量濃度是＝molL-1；（4）反應中銅元素化合價從+1價降低到0價，得到1個電子，19.2g銅的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以反應轉移電子0.3mol電子。