Question

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2 g H₂O。下列說法正確的是（    ）

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素	B．無法確定該化合物是否含有氧元素
C．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4	D．該化合物一定是C2H8O2

Answer 1

C

試題分析：則8.8克二氧化碳中碳的質(zhì)量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氫的質(zhì)量=7.2×2/18═0.8g；綜合上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素；化合物中碳、氫、氧的個(gè)數(shù)比為::=1:4:1。由以上分析可以知道，化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素，故A錯(cuò)誤；化合物中一定含有氧元素，故B錯(cuò)誤；該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4，故C正確，為本題的答案；無法確定該化合物的分子式，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律、有機(jī)物元素的測(cè)定，該題對(duì)學(xué)生的計(jì)算有一定的要求，該題難度中等。