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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是( )

A.1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰

D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

【答案】AB

【解析】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項(xiàng)正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)連氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完成燃燒生成N2，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇航飛船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時(shí)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為。0-4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時(shí)v正______v逆(選填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為______。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請仔細(xì)分析，對比三個(gè)裝置，回答以下問題：

A. B. C.

(1)寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。苯參與的反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)裝置 A 和 C 均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是______________。

(3)在按裝置 B 裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置 B 進(jìn)行的操作是_____________；分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有_______________種。

(4)裝置 B，C 較好地解決了 A 中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A 裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是______________。

(5)B 中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。

(6)B 裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。