【題目】為有效防控霧霾污染，我們提倡使用清潔能源。下列屬于清潔能源的是
A. 煤 B. 汽油 C. 水電 D. 柴油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 B. 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應
C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 甲烷與氯氣在光照的條件下反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是( )
A. a是Cl2，b是飽和NaCl溶液
B. a是NO，b是H2O
C. a是 NH3，b是稀鹽酸溶液
D. a是CO2，b是H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
|
|
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．
（2）寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．
（4）②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出化學方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式 ．
（2）工業制粗硅的化學方程式 ．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式 ．
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【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是：
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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