【題目】下列溶液中能用來區別SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4
A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④
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【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應。
B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C. 在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。
D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
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【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是
A. 電子流向A→D→C→B
B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變
C. 甲池氧氣消耗2.24 L
D. 甲池負極反應式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
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【題目】在硫酸工業中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2＋O2
2SO3 ΔH< 0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數為91%。試回答：
(1)在生產中常用過量的空氣，是為了________________________________；
(2)加熱到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；
(3)壓強采用________，原因是__________________________________________________；
(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，是因為__________________________________________；
(5)尾氣中的SO2必須回收，是為了_______________________________________________________。
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【題目】下列方法能達到實驗目的的是
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液
C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液
D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉
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【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為
A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L
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【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態H2和Cl2的總能量
C. 反應的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下，反應的△H不同
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