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（10分）（1）在一定條件下,RO₃^n-與I^-在酸性溶液中發生如下氧化還原反應,離子方程式為: RO₃^n-+6H^＋+6I^-＝R^-+3I₂+3H₂O,已知R^-的最外層為8電子結構。

①RO₃^n-中R元素的化合價是_________，n= ；

②R元素的原子最外層有_________個電子。

（2）在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂的反應中（F在化合物中顯-1價），每3 mol的BrF₃中被還原的BrF₃的物質的量是，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。

（1）+5 ， 1；7。

（2）2mol，21

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺

．
b、操作②中加入適量X的作用是什么

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；X的首選物的化學式是：

MnO₂

．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是

MnCO₃或ZnCO₃或MnCO₃和ZnCO₃

．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成AI（OH）₃的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃

．若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

、

．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）₃，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節約的原則

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內該反應的平均速率v（H₂）

0.0003mo1?L^-1?min^-1

．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H

＜

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=

（用含a、V的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的

0.55

倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉化率隨時間變化關系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是

（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應 E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉化率的變化結果表示出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，該反應的平衡常數表達式為K=

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為

SO₂+NaOH=NaHSO₃

．
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

提高鐵元素的浸出率

、

抑制Fe³⁺水解

．
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

Cl₂HCl

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，21.6gA單原子單質與1.20molCl₂完全反應，生成0.800molACl _x，則x=

，A的摩爾質量為

27g?mol^-1

．
（2）寫出H₂SO₄的電離方程式

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

，寫出NaHCO₃的電離方程式

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學反應方程式：

．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，則
①p₁

（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②在其他條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在p₁壓強下，100℃時，反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數為

．（用含a、V的代數式表示）

（3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為

．
（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
則反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

．

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