【題目】環丁基甲酸(
)常用于有機合成，其合成路線如下，下列有關說法不正確的是( )
A.R與乙酸互為同系物
B.P、Q、R均能與金屬鈉反應
C.Q中所有碳原子不可能共平面
D.P的同分異構體中能與NaHCO3溶液反應的結構共有8種(不考慮立體異構)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產流程如下：
已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。
（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號）。
（3）在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程如下：
①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；
②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B。請寫出此過程反應的化學方程式___________；
③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。
（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中________________。（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】居民飲用水的質量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。看圖后回答下列問題。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。
（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
（5）Cl2的作用是_____________________________。
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變為氣體叫做升華)
（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到___(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___；固態雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是___。
（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式有：①H++OH-=H2O，②___
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的___，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、
、Fe3+、
、
、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（ ）
A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1
D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：
(1)基態Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。
①該單質的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。
③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。
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