Question

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）AsH3的電子式為___。

（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）焦炭真空冶煉砷時(shí)需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時(shí)存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

		反應(yīng)Ⅱ	反應(yīng)Ⅲ
活化能（kJ·mol-1）	催化劑X	56	75
	催化劑Y	37	97

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

Answer 1

【答案】 -2.2 H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O 2a-2b 優(yōu)于 相對(duì)于催化劑Y，使用催化劑X時(shí)，反應(yīng)Ⅱ（生成As4）的活化能更大，生成As4的反應(yīng)速率小，而反應(yīng)Ⅲ活化能相對(duì)較小，消耗As4的反應(yīng)速率大 > 0.8 8.192×10-2

【解析】

（1）因?yàn)?/span>As和N位于同主族，AsH3與NH3的電子式類似，即AsH3的電子式為；

（2）①H3AsO4H2AsO4－＋H＋，Ka1=，根據(jù)圖像，當(dāng)c(H2AsO4－)=c(H3AsO4)時(shí)，溶液的pH=2.2，即Ka1=c(H＋)=10－2.2，即pKa1=－2.2；

②甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，溶液顯酸性，根據(jù)圖像，用甲基橙作指示劑，滴定到終點(diǎn)溶液顏色變化是紅色變?yōu)槌壬�，因此與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H3PO4＋OH－=H2PO4－＋H2O；

（3）①反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I×2－反應(yīng)Ⅱ×2，即△H=(2a－2b)kJ·mol－1；

②催化劑降低活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，對(duì)比表格數(shù)據(jù)，相對(duì)于催化劑Y，使用催化劑X時(shí)，反應(yīng)Ⅱ（生成As4）的活化能更大，生成As4的反應(yīng)速率小，而反應(yīng)Ⅲ活化能相對(duì)較小，消耗As4的反應(yīng)速率大，因此催化劑X優(yōu)于催化劑Y；

（4）①根據(jù)圖像，圖中所給曲線為平衡線，依據(jù)反應(yīng)方程式，B點(diǎn)達(dá)到A點(diǎn)，氣體總壓的對(duì)數(shù)值增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)；

②A點(diǎn)氣體總壓為1kPa，分壓等于總壓×氣體組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即AsS(g)的分壓為1kPa×4/5=0.8kPa，S2(g)的分壓為1kPa×1/5=0.2kPa，Kp=p4(AsS)×p(S2)=(0.8)4×0.2=8.192×10－2。