【題目】化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】下列敘述與圖像對應符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動
B. 對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量
C. 該圖像表示的方程式為2A=B+3C
D. p2>p1，T1>T2
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【題目】LiAlH4（
）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子
B. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol
C. LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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【題目】在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示： 
①該反應的化學方程式是 ．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是 ．
③關于該反應的說法正確的是 ．
A．到達t時刻該反應已停止；
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．
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【題目】下列物質的溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）
A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色
D. 乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.利用生產硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業流程如下：
（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和________，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。
（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。
（6）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環使用，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。
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【題目】體積相同的甲、乙兩容器，一個充滿 CO，另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內氣體一定具有相同的
A. 原子總數 B. 分子總數
C. 電子總數 D. 質子總數
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