Question

（8分）實驗室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
回答下列問題：
（1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應放在              中稱量。
（2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號）。
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是          。
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度      。（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

（1）2.0g（2分）小燒杯（1分）
（2）abdcfe（2分） （3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）

考查一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的使用及誤差分析等。
（1）根據c＝n/V可知，溶質的物質的量是0.5L×0.1mol/L＝0.05mol。由于n＝m/M，所以氫氧化鈉的質量是0.05mol×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易吸水，所以稱量時應該放在小燒杯中稱量。
（2）根據配制的原理可知，正確的操作順序是abdcfe。
（3）氫氧化鈉溶解、轉移2都還需要玻璃棒，使用還缺少玻璃棒。
（4）根據c＝n/V可知，如果定容時俯視刻度，則容量瓶中溶液的體積偏少，因此會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大。