Question

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應時間/min	n(H2)/mol	n(I2)/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據v=進行計算；B．恒溫恒壓，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，自身的體積分數增大；C．平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，結合平衡三段式計算平衡常數，再根據平衡常數計算平衡時HI的物質的量；D．平衡常數減小，平衡逆向移動，依此進行判斷。

A．由表中數據可知，t1min內參加反應的H2的物質的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)===mol/(Lmin)，故A錯誤；

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2，與原平衡相比，H2的體積分數增大；H2的濃度增大，平衡正向移動，故I2(g)轉化率增大，故B錯誤；

C．t1時， H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.9 0.3 0

轉化(mol) 0.1 0.1 0.2

平衡(mol) 0.8 0.2 0.2

平衡常數K===0.25，

t2時， H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.5 0.5 0

轉化(mol) x x 2x

平衡(mol)0.5-x 0.5-x 2x

K==0.25，解得x=0.1mol，故平衡時n(HI)=0.1mol×2=0.2mol，故C正確；

D．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18＜0.25，說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。