Question

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加H2O后，稀鹽酸的濃度降低，即溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①不符合題意；

②加NaOH固體，NaOH會消耗鹽酸，即溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②不符合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸后，稀鹽酸的濃度增大，即溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故③符合題意；

④若改用的硝酸，由于硝酸具有強氧化性，硝酸與金屬鐵反應不生成氫氣，故④不符合題意；

⑤加NaCl溶液，是溶液體積增大，即氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑤不符合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe與硫酸銅反應生成Cu，即形成了Fe—Cu原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故⑥不符合題意；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，故⑦符合題意；

⑧改用的鹽酸，鹽酸的濃度增大，化學反應速率加快，故⑧符合題意；

故選B。