【題目】工業焊接鋼管時常用13755Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（ ）
A.質子數
B.中子數
C.電子數
D.質量數
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 64g SO2中含有的原子數為3NA
B. 5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0. 3NA
C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數目為NA
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。
（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是 _________________________。
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調節至pH=____，此時水中
=__________。
（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
①陰極電極反應式為________________________ 。
②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。
（6）下列有關推理不合理的是 ______。
a．工業上可以用熱還原法來制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性
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【題目】反應A(g)+4B(g)
C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行最快的是（ ）
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)
C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________。
（3）裝置A中發生化學反應的離子方程式為 _____________________________。
（4）儀器d中盛放的試劑為______。
A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 反應物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。
(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 | |
0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(5)測定產品的純度:
稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
滴定過程中發生反應的離子方程式為________;產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產物中含水蒸氣 |
氣體產物經過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6)_____________ |
氣體產物經過試管C時 | 試管C中出現白色沉淀 | (7)C中反應的化學方程式為_____________ |
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)_____________ | (9)_____________ |
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