Question

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度
（3）（二）過氧化鈣的制備

步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ， 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾
（2）ade
（3）酸；除去溶液中溶解的二氧化碳
（4）CaCl2+2NH3 ． H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；防止過氧化鈣分解
（5）減少CaO2溶解而損失
（6）原料來源豐富、操作簡單；煅燒石灰石需要消耗大量的能量
【解析】（一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，所以答案是：中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾；
（2）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯(cuò)誤；
b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故正確；
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確；
d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯(cuò)誤；
e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯(cuò)誤；
所以答案是：ade；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，所以答案是：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3 ． H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是防止過氧化鈣分解，
所以答案是：CaCl2+2NH3 ． H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；防止過氧化鈣分解；
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是減少CaO2溶解而損失，所以答案是：減少CaO2溶解而損失；
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是煅燒石灰石需要消耗大量的能量，
所以答案是：原料來源豐富、操作簡單；煅燒石灰石需要消耗大量的能量．