Question

【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關敘述正確的是（ ）

A. 金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更劇烈

B. 結合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結合；
C．Km=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），只受溫度的影響；
D．根據電荷守恒分析。

A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應比鈉與甲醇反應更劇烈，故A錯誤；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結合，甲醇難電離，則結合H+的能力CH3O->OH-，故B錯誤；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D錯誤；
答案選C。