【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現象為:__________,該反應中SO2表現出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
余石灰-石膏法相比,堿法的優點是吸收快、效率高,缺點是__________;
(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現物料循環利用。
上述方法中,實現循環利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X
B. 簡單氫化物的沸點：Y>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y
D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 改變物質表面積可以改變化學反應速率
B. 催化劑同時改變正逆反應速率
C. 活化分子的每次碰撞都能發生反應
D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：
將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌2
3次，轉移至坩堝于烘箱內105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產品CaO2。回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。
（2）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。
（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。
（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：
檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過氧化鈣樣品加入試管中，調整甲管內液面讀數在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內液面的初讀數V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內液面的終讀數V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質量分數為___________%。
（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。
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