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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各物質熔點由高到低的順序正確的是……………………… (     )
① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
A.①②③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.③②①④⑤
A
首先一般情況下離子晶體的熔沸點高于分子晶體,所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸點高于HCl 、H2O。再根據離子晶體熔沸點的判斷方法:離子半徑小,帶電荷數多,則離子鍵強,熔沸點高,所以MgO>NaCl>KBr。常溫常壓下,H2O是液體,HCl是氣體,所以H2O>HCl (用H2O含有氫鍵判斷也可)。故答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下說法正確的是  
A.白磷與金剛石一樣,晶體中原子以共價鍵結合,形成空間網狀結構
B.CO2和SiO2晶體中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同
C.共價化合物可以含離子鍵
D.NH4Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物的電子式正確的是(   )
A. H:ClB.[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C. Ca2+[:Cl:]2-D. H : O:O: H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據,判斷下列說法中正確的是(   )
A.N4與N 2互為同位素
B.14N原子核內的中子數為14
C.N4沸點比P4(白磷)低
D.N4是一種比N2穩定的物質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型,兩個結論都正確的是(  )
A.直線形;三角錐形B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形D.V形;平面三角形

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

意大利科學家合成了一種新型的氧分子,其化學式為O4。下列關于O4說法正確的是
A.一個分子O4有兩個分子O2構成B.O4是一種單質
C.等質量的O4和O2含有相同數目的分子D.O4是一種化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最近有科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N  N放出942kJ。根據以上信息和數據,下列說法正確的是
 
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4所形成的晶體屬于原子晶體
D.N4氣體轉變為N2將吸收熱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

通常狀況下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構型與氨分子相似,下列對NC13的有關敘述正確的是 (     )
A.分子中N—C1鍵鍵長比CCl4分子中C—C1鍵鍵長更長
B.分子中的所有原子均達到8電子穩定結構
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學 ——選修3:物質結構】(15分)
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
(1)NF3構型為三角錐形,沸點為-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例),由此可推知N的空間構型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數為________,CN中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有關說法正確的是________(選填序號)。
A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結構如圖,該晶胞分攤2個鈉原子
D.常溫下,氮氣很穩定,是因為氮的電負性小

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同步練習冊答案
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