【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：
下列說法正確的是
A.丙在堿性條件下水解生成
和CH318OH
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的化學式是C4H518OO
D.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應。裝置a中發生的主要反應是___；裝置d的作用是___。
（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
①采用裝置c的目的是___。
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）___。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項前的字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物其結構簡式為
，關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
D. 易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數約為5.88%
C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大
D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等
B.AgCl在c點的溶解度比b點的大
C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，多孔碳材料電極為正極
B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.充電時，電解質溶液中Li+向鋰電極遷移
D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－
)O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) 
CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
（2）解釋0~T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：______。
（3）氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。
（4）圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。
(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。
(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。
①過程a和過程b的熱化學方程式為
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
則過程c的熱化學方程式為_________。
②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數Kc=_________。
(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。
①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變為________色；
②充電時若轉移的電子數為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
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