【題目】下列過程會釋放出熱量的是
A. 濃硫酸稀釋 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 冰的融化
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【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是（ ）
A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼
C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數可能為a－17
B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a＋31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義。回答下列問題：
(1)鋼鐵發生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。
(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：
反應4 min后觀察，發現A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關；B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極；電解時陰極產生的氣體為____________（寫化學式）。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。
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【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 側管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大
B. 若加入等質量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同
C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同
D. 熱穩定性：Na2CO3 < NaHCO3
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【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.
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【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答：
（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為： 。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為： 。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： 。
Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（4）試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為：： 。
（5）下列實驗不合理的是 。
A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
（6）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發現試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
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