Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化產物 
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH^-．

• A、①②③
• B、①②④
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

分析：由原子守恒可知，M為H₂O，反應中Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答：解：①因As元素的化合價降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②因Sn元素的化合價升高，則SnCl₆^2-為氧化產物，故正確；
③As元素由+3價降低為0，則每生成7.5g As，還原劑失去的電子為

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H₂O，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從原子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．