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(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積是多少?
②電極c的質量變化多少克?

（1）5.6L。（2）16g

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極

B．電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等

C．鋼鐵在空氣中發生電化腐蝕時，鐵作負極

D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置，下列有關說法正確的是（）。

A．該裝置實現電能轉變為化學能

B．正極是Cu、負極是Ag

C．電子由Ag棒轉移到Cu棒

D．Ag棒上的電極反應為：Ag^＋＋e^－＝Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 ( )

A．2H+2e=H↑	B．Fe+2e=Fe
C．2H0+0+4e=40H	D．Fee= Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負極，用溶有LiCI0₄的有機溶劑作電解質新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應：nLi+(CF)。

nLiF+nC。則下列說法不正確的是
A．放電過程中，Li+從負極區向正極區遷移
B．負極反應式：nLi-ne^-

nLi⁺
C．正極反應式：(CF)_n+nLi⁺+ne^-

nC+nLiF
D．可以用水代替有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H₂SO₄溶液）Zn片腐蝕最快的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe^3+,，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質。某校化學興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質，發生了腐蝕，生成的鐵銹主要成分是 (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是；
步驟

⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據此計算8.0 g濾渣中活性炭的質量為；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應大于或等于 mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱

，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質程度為。

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