Question

【題目】對于工業合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正確的是

A. 在5L固定容積的密閉容器內，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改變條件可使H2的轉化率達100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人類科學史上的一項重大突破，緩解了糧食不足問題

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 在5L固定容積的密閉容器內，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)= ==0.2mol·L-1·min-1，故A正確；B. 該反應為可逆反應，轉化率不可能達100%，故B錯誤；C. 根據方程式，每消耗3molH2，必然生成2molNH3，故C正確；D. 化合態的氮元素是植物必須的營養素，合成氨提供了植物需要的營養素，增加了糧食產量，緩解了糧食不足問題，故D正確；故選B。