Question

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_________、C__________、D___________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A，原因是_________________________（用

離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，過程中所發(fā)

生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

Answer 1

【答案】 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2；
(1)由上述分析可知，A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3；
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
(3)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2的溶液時(shí)常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。