【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的C1-圍成正八面體
B.該氣態團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
C.在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D.在碘晶體（圖丁）中，存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力
【答案】B
【解析】
A.在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個，距Na+最近的Cl-有6個，這6個離子構成一個正八面體，A正確；
B.該氣態團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，B錯誤；
C.在CO2晶體中，在一個晶胞中與該CO2距離相等且最近的CO2分子有3個，通過該CO2分子有8個晶胞，由于每個CO2分子被計算了兩次，則一個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數為
=12，C正確；
D.在碘晶體中，在I2分子內存在I-I非極性共價鍵，在I2分子之間存在范德華力，因此該晶體中存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現了合金硬度方面的特性
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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【題目】（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數最多的是（填序號，下同）___，含原子數最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。
（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___
（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數為____。
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）
已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）
（1）濾渣1的主要成分為：____________。
（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）
A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH
（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。
（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。
①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。
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【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______________。
(2)現用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________。
(3)電解一段時間后，發現丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負”）電荷。
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【題目】中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理的是( )
選項 | 古代文獻 | 記載內容 | 涉及原理 |
A | 《淮南萬畢術》 | “曾青得鐵則化為銅” | 活潑金屬置換不活潑金屬 |
B | 《鶴林玉露·一錢斬吏》 | “一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿” | 不涉及化學變化 |
C | 《天工開物》 | “凡火藥，硫為純陽，硝為純陰” | 純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性 |
D | 《肘后備急方》 | “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” | 利用物理方法提取青蒿素 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：
物質 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g （20 ℃） | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，____。
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______
（2）探究AgCl和AgI之間的轉化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數:a>c>b>0）。
裝置 | 步驟 | 電壓表 讀數 |
| ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a |
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） | c | |
ⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s） | a |
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是____（填序號）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______。
③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因：_______。
④實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是____。
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