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以下說法正確的是（）

A．石油分餾和煤干餾都是物理變化	B．對煤進行氣化或液化以獲得清潔的燃料
C．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發生加成反應
D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中鎂的儲量很大，工業上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

B．對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大

C．硫酸工業中，從吸收塔上部導出的氣體再次通入接觸室進行二次氧化，進一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中

D．陰極射線和α-粒子散射現象都對原子結構模型的建立做出了貢獻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學式為           ；x與溶液B反應的離子方程式為        ；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象            ；
（4）某同學用實驗制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各種重金屬離子迅速反應，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達到捕集去除重金屬的目的。
試回答下列問題：
（1）步驟②ClO₂可將CN^－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為    ▲      。
（2）若含氰廢水流量為0.8 m³/h，含氰(CN^－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實際投放ClO₂為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時共需投入ClO₂質量為    ▲      kg。
（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為     ▲     。
（4）PAM為丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，該聚合物的結構簡式為      ▲          。
（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優點是       ▲        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與普通玻璃具有相同組成的是（　　）

A．鋼化玻璃

B．光學儀器玻璃

C．石英玻璃

D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa₂SO₃的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO₄^-還原，該反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，則元素X在還原產物中的化合價是（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優良的催化劑。

資料卡片
物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質

SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
③在TiCl₄中加水、加熱，水解

得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（）

A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

B．化學是一門具有較強實用性的科學

C．化學支持高新技術的快速發展,但面對偽科學和人體健康等問題卻顯得無能為力

D．化學將為解決能源問題、環境問題、資源問題等提供有效途徑和方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）綠色化學的最大特點在于從開始生產時就采取了污染防治的科學手段，實現生產過程的零污染和生產終端的零污染排放，要實現這種生產方式，就必須充分利用資源中的每一個原子，這種理想的生產方式又被稱為“原子經濟性”。現有甲、乙、丙3個化肥廠生產尿素，所用的原料不同，但生產的流程相似，其中第①反應都是在一定條件下含碳原料與水的反應：

甲廠：以焦炭、空氣和水為原料
乙廠：以天然氣、空氣和水為原料
丙廠：以石腦油（主要成分C₅H₁₂）、空氣和水為原料
試回答下列問題：
（1）用化學方程式表示乙廠合成尿素的生產過程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3個化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對原料的利用率最高的是________，簡述原因_______________________________________

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