【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.氯、溴、碘
B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣
D.食鹽、淡水
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【題目】關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（ ）
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D.萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離
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【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵
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【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
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【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) | 當其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；
（6）平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
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【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關(guān)性質(zhì)的探究。
請按要求回答下列問題：
(1)請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________；當產(chǎn)生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。
(2) B中反應(yīng)的離子方程式：_________________。該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點是__________________。
(3)制取實驗結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。
另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是____________。
(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（均室溫下進行）；
實驗 編號 | 試劑及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列實驗中a=____________。此系列實驗?zāi)康氖?/span>_________________。
②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)
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