Question

【題目】下列實驗操作正確且能達到目的的是

A.托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NaOH固體有吸濕性、腐蝕性,不能放在濾紙上，故A錯誤。

B. 碘在水中溶解度小，易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘，故B正確；

C. Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是同種膠粒帶同種電荷，同種電荷有排斥作用，滴加FeCl3溶液不能用玻璃棒攪拌，因為玻璃棒的攪拌會減弱膠粒吸附電荷的能力，破壞了Fe(OH)3膠體的介穩性而發生的聚沉，故C錯誤；

D.Na2O2具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，不能說明原FeCl2是否氧化變質，故D錯誤；

故選B。