Question

【題目】氮的氫化物有多種，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：

（1）某氮的氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，確定該氫化物的分子式為____________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反應①中氧化劑是__________，還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比_______________；如NO與NO2混合氣體87g被過量氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生50.4L氮氣(標準狀況下測定)，則計算混合氣體中NO與NO2的體積比為多少____________？（要求寫計算過程）

Answer 1

【答案】 HN3（或N3H） 4.48 NO 4:3 2:5

【解析】(1)氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則氫原子的質(zhì)量分數(shù)為0.023，則n(N)：n(H)= ： =3：1，所以最簡式為HN3，設化學式為(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式為HN3(或N3H)，4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為n==0.1mol，根據(jù)反應2HN3═H2+3N2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：HN3(或N3H)；4.48；

(2)反應①6NO+4NH3=5N2+6H2O中NO的N元素化合價由+2價降低為0價，被還原，NO為氧化劑，則氨氣為還原劑，生成的氮氣中有3份是還原產(chǎn)物，2份是氧化產(chǎn)物，因此還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3；標準狀況下，50.4L氮氣的物質(zhì)的量為=2.25mol，設混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則30g/mol·x+46 g/mol·y=87g， x+y=2.25mol，解得x=0.6mol，y=1.5mol，NO與NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比==，故答案為：NO；4:3；2:5。