Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻

其正確的操作順序為___________⑧ ⑤__________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 _______________________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為_________ g，要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏低的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 ②①③ ⑥⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 檢查容量瓶是否漏水 ①②④

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）配制物質的量濃度溶液的實驗操作順序為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→倒轉搖勻，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。實驗中需要使用的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制240mL溶液應選用250mL容量瓶。

（2）砝碼為30g，游碼為2.6g，由于砝碼在左盤，燒杯在右盤，燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g。應稱出m（NaOH）=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水。

（4）根據公式cB=分析實驗誤差。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；引起濃度偏低的是①②④。