Question

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。

（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。

（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）Mg3N2　離子

（3）①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可)

②堿　HNHNHH

（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可)

（5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O

【解析】根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。

（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。

（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。

（3）①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。

（4）O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。

（5）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。