Question

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO₂。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體。

  （1）被還原的硝酸的物質的量為：                        。

  （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，

其物質的量為：                      。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶。

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

 

Answer 1

(11分)

  （1）被還原的硝酸的物質的量為：0.2mol。

  （2）剩余物為：）    銅   ，

其物質的量為：0.2mol  

（3）再通入   2.24     L（標況）O₂

（4）(3分)計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）

  2.99L   (過程略，寫出離子方程式得1分)

解析: