Question

【題目】實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

Answer 1

【答案】27.2 偏高 偏高

【解析】

(1)配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規格的容量瓶，按就近原則，應選擇500mL規格的容量瓶。

用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質的物質的量相等。

(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據操作時n、V發生的變化，判斷c的變化。

(1)濃硫酸的物質的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；

(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉移到容量瓶，此時n偏大，則c偏高；答案為：偏高；

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，此時V偏小，c偏高；答案為：偏高。