Question

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后混合氣體的質(zhì)量等于反應前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算反應前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算反應后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進而計算反應后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題。

反應前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應氧氣為1mol×30%=0.3mol

3O22O3，物質(zhì)的量減少

3 2 1

0.3mol 0.1mol

故反應后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol

則反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol

故混合氣體相對氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。

故選B。