Question

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量       g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

Answer 1

（16分）
（1）氯水（或雙氧水等合理氧化劑）（1分）;　溶液由淺綠色變成血紅色（1 分）
（2）將Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）
（3）Fe3+＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O="FeOH)3↓+" 3NH4+ ）（3分）　
（4）洗滌（1分）；冷卻（1分）
（5）0.07a（3分）
（6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫紅）（2分）

略