【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.烷烴的取代反應和烯烴的加成反應均能生成鹵代烴
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷
D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發生加成反應和取代反應
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【題目】一定溫度下，10.0mL 下列氣態有機物在 50.0mL O2中充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸，剩余35.0mL 的氣體混合物（反應前后壓強相等），則該有機物可能是
A. C3H8OB. C2H6O2
C. C4H10O2D. C6H6
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【題目】下列說法不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時，應在試劑瓶中加入少量鐵粉
B. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色
C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
回答下列問題：
I．已知：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。
(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________
(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。
(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數之和等于9，X 的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強
C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性一定比W的強
D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同
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【題目】已知合成氨反應N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當反應器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線a對應的反應溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c>b>a
D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1
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【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol。回答下列問題：21m
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II(如圖1)，則該反應的△H
0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發進行。
（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點X的濃度：A＞C
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【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。
（1）請寫出電解熔融氯化鈉的反應方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法正確的是________。
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物)，其電解的化學方程式為3H2O＋3O2
O3＋3H2O2。則陽極的電極反應式為__________________________，陰極的電極反應式____________________。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液，電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產生紅色絮狀物及氣泡，則該過程的離子方程式_______________________。
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