Question

（2012?洛陽二模）對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　　）

• A．加入少量NaOH固體，c（SO

  2- 3

  ）與c（Na⁺）均增大
• B．c（Na⁺）=2c（SO

  2- 3

  ）+c（HSO

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）
• C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO

  2- 3

  ）+2c（HSO

  - 3

  ）+c（OH^-）
• D．升?溫度，溶液的pH降低

Answer 1

分析：A、根據(jù)水解平衡的移動原理分析，加氫氧化鈉抑制水解；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答；
D、升高溫度，會促進鹽的水解．

解答：解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程．
A、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故A正確；
B、溶液中存在物料守恒，Na元素的濃度為硫元素的2倍：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒，正電荷總濃度等于負電荷總濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，難度不大．