【題目】著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4
2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。
④判斷該反應達到平衡的依據是________。
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的1/5。下列說法中正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
B. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D. Y最簡單氣態氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態氫化物沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：
（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)
①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是______________(寫化學式)。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為______________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________g。
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產生的現象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。
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【題目】可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。
已知：
（1）用系統命名法對N命名________.
（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應i的反應類型是________。
（3）E的結構簡式是_____________。
（4）關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)。
a. 存在順反異構體 b. 難溶于水c. 能發生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發生反應
（5）寫出A生成B的反應方程式_________。
（6）分子中含有
結構的D的所有同分異構共有________種(含順反異構體)，寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式________。
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【題目】現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：
（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為 （用a、x表示）
（3）當x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a= ，b= 。
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【題目】日用牙膏的主要成分有：活性物質、摩擦劑、甘油等。假設牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不與酸、堿反應。某校化學興趣小組利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，通過測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定該牙膏中碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。
（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。
（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。
（4）下列各項措施中，能提高測定準確精度的是______________。（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
d．緩慢滴加稀鹽酸
（5）如果沒有裝置D，則所測CaCO3的質量分數將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）
（6）反應中鹽酸必須過量，稱量結束后，判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。（寫出實驗步驟和現象）
（7）實驗中準確稱取16.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
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