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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ,則對該有機物的說法正確的是(
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內
C.分子式為C9H12O
D.能發生加成反應、酯化反應、水解反應

【答案】A
【解析】解:A.分子中含有碳碳雙鍵,可發生加成反應,使溴水褪色,也可被酸性高錳酸鉀氧化,故A正確; B.分子中含有飽和碳原子,并不是所用的原子都在同一個平面上,故B錯誤;
C.由結構簡式可知分子式為C9H10O,故C錯誤;
D.含有碳碳雙鍵,羥基,可發生加成、酯化反應,但不能發生水解反應,故D錯誤.
故選A.
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質,掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解即可以解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構成,電池中發生的反應為:

TiO2/S→TiO2/S*(激發態)

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時,是將太陽能轉化為電能

B. 電池工作時,I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關試劑的保存方法,錯誤的是(  )
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質,試根據實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品.將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要
(2)取10.00mL待測液,用量取.
(3)用0.2010molL1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視的現象時即到達滴定終點.
(4)根據下列數據,計算待測燒堿溶液的純度: . (保留四位有效數字)

滴定次數

待測液體積
(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10


(5)以下操作會造成測量結果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶;
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外;
③讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視;
④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(  )
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(   )

A. 反應物微粒是S、SO、OH

B. 該反應可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應時,轉移的電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種有毒氣體,在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發生泄露,立即采取的措施中錯誤的是()

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業合成氨的反應如下:N2(g)+3H2(g)2NG3(g). 某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 , 一段時間后反應達平衡狀態,實驗數據如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3

0

0.24

0.36

0.40

0.40


(1)0~50s內的平均反應速率 v(N2)=
(2)250s時,H2的轉化率為
(3)已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H﹣H的鍵能為436kJ/mol,N﹣H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ.下圖能正確表示該反應中能量變化的是
(4)為加快反應速率,可以采取的措施 a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3
(5)下列說法錯誤的是 a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉化為NH3
c.為了提高N2的轉化率,應適當提高H2的濃度
d.250~350s生成物濃度保持不變,反應停止.

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同步練習冊答案
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