Question

物質的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，則c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈堿性，則c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A、正確，為電荷守恒式。

B、錯誤，正確的應為c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋).

C、正確，混合液為酸性，則說明HX的電離程度大于X^-的水解程度，因此可得關系式：c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

D、錯誤，混合液為堿性，則說明HX的電離程度小于X^-的水解程度，因此可得關系式：c(HX)＞c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。故選BD。

考點：電解質溶液

點評：此題考查電解質溶液的電離與水解，對于此類題型的解答，應先明確溶液中粒子的種類；其次判斷溶液的酸堿性，從而確定c(OH^－)與c(H^＋)的相對大小；最后根據電離水解情況結合三個守恒式（即電荷守恒、物料守恒、質子守恒）綜合判斷選項。