【題目】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 |
C | 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 | 說明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
A.AB.BC.CD.D
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與FeSO4反應得富馬酸亞鐵。
已知：
物質名稱 | 化學式 | 相對分子質量 | 電離常數(25℃) |
富馬酸 | C4H4O4 | 116 | K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5 |
碳酸 | H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 | |
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵：
①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水攪拌
②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中
③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL
④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量。
請回答以下問題：
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；
(2)己知反應容器中反應物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調節pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過量，對實驗的影響是_____________；
(3)所需FeSO4溶液應現用現配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；
(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學方程式：___________；
(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是：________________；
ii. 計算產品的產率：
(6)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應制得產品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產率為______________%(保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少
B. 最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe
C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16
d 3
D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是 ( )
A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構
B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性 B．兩元素的電負性
C．單質分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
____________________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。
| 序號 | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實驗分析
序號 | 試劑X | 預期現象 | 實際現象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。
（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________ 。
（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。
（4）某同學查閱資料發現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變為綠色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。
② 請你設計方案二：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）A的質譜圖如下： | （1）證明A的相對分子質量為：__________。 |
（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現分別增重5.4 g和13.2 g。 | （2）證明A的分子式為： ________________。 |
（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。 往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。 | （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： | （4）A的結構簡式為： __________________。 |
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