Question

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）_aCl_6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

Answer 1

（共12分）（1）① NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃   2分
② c (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)    2分
（2）①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al₂O₃      2分
② Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O   2分
③ 將Fe²⁺氧化為Fe³⁺    1分； 2：1    1分
④  2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑   2分

解析試題分析：（1）①多核10電子微粒有如H₂O、NH₂^-、 NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺，由題意可推知該離子方程式為NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃ ②所得溶液相當(dāng)于0.1molNH₄Cl和0.1molHCl的混合物，所以各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏 (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)；
（2）①由題意可知，該反應(yīng)為2Al+ 3FeO =3Fe  +Al₂O₃，②Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O③由高效凈水劑的化學(xué)式可知，氣體Z為氯氣，作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，B、D的最佳物質(zhì)的量之比為2：1，④Fe與過量稀硫酸作用得FeSO₄溶液，第二步反應(yīng)為FeSO₄和NaNO₂反應(yīng)，由產(chǎn)物Fe（OH）SO₄可知反應(yīng)有H₂SO₄參與，可推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑
考點(diǎn)：多核電子微粒；弱電解質(zhì)的電離；常見金屬及其重要化合物；氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評：本題內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，主要考查多核電子微粒、弱電解質(zhì)的電離、常見金屬及其重要化合物、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)的知識，有一定難度，需要考生平時(shí)多積累知識。