【題目】某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是
A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+
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【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。
（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
該方法應控制反應溫度在315400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應式為__________。
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【題目】下列溶液中，各微粒的物質的量濃度關系正確的是：
A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 室溫下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)
D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（ ）
A.A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：n
B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C.同質量的A，B兩種氣體的分子數之比為m：n
D.相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m
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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是
A. 用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣 B. 食品放在冰箱中貯藏
C. 合成氨工業中使用催化劑 D. 在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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