Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問題：

（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是___________（填序號(hào)）。

（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b = __________________。

（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________（用離子方程式解釋原因）。

Answer 1

【答案】④②③①＞11：9產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)放出無色無味氣體Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

試題分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）水的電離過程是吸熱的過程，溫度升高，水的電離受到促進(jìn)，據(jù)此回答；根據(jù)混合后溶液呈堿性進(jìn)行計(jì)算．

（3）鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，據(jù)此回答判斷。

解析：（1）④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H+）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；

（2）水的電離過程是吸熱的過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，常溫下，純水中c（H+）=1×10-7molL-1，c（H+）=1×10-6.5molL-1＞1×10-7molL-1，則T℃時(shí)pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=1013/1011=0.01mol/L，在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH-）=1013/1010mol/L=0.001mol/L，則有：，解得則a：b=11：9。

（3）鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，反應(yīng)方程式是：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。