【題目】下圖是4個碳原子相互結合形成的8種有機物（氫原子沒有畫出）A－H（據此回答下列各題）
（1）有機物E的名稱是 （_____）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
（2）有機物B、C、D互為 （_____）
A．同位素 B．同系物 C．同分異構體 D．同素異形體
（3）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是（______）
A．B B．F C．G D．H
【答案】 B C D
【解析】E中只含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，且含有4個碳原子，故屬于丁烷，由于該結構中含有1個甲基，故正確命名為2-甲基丙烷，故選B。
A為丁烷，B為1-丁烯，C為2-丁烯，D為2-甲基-1-丙烯，E為2-甲基丙烷，F為1-丁炔，G為2-丁炔，H為環丁烷；B、C、D的分子式都為C4H8，三者的結構不同，所以它們互為同分異構體，故選C。
A．B中含有處于端點的碳原子，與三個氫原子結合，則不符合題意，故A不選；B．F中含有處于端點的碳原子，與三個氫原子結合，則不符合題意，故B不選；C．G中含有2個處于端點的碳原子，與三個氫原子結合，含有碳碳三鍵，不與氫原子結合，則不符合題意，故C不選；D．H為環狀結構，每個碳原子最多形成4個共價鍵，由圖可知每個碳形成2個碳碳單鍵，則每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合，故D選；故選D。
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【題目】下列說法中正確的是:（ ）
A. SO2、SO3都是極性分子
B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵而NH4+中不存在配位鍵
C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D. 物質的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
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【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______；反應①的反應類型是______反應．
（2）反應②的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是______．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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【題目】下列關于硫的敘述中，正確的是 （ ）
A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態存在于自然界中
B．能與Cu、Fe、O 2 等物質反應，S作氧化劑
C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸
D．S與Cu反應生成Cu 2 S，而不能生成CuS
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【題目】下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）
A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌
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【題目】反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入鹽酸溶液，完全反應后過濾
B．將鈉投人到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現象
C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
D．實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中
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