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用惰性電極電解含有0.400molCu(NO₃)₂和0.400mol KCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積（標準狀況下）為（）

A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L

惰性電極電解時，陰極是銅離子放電生成銅，陽極是氯離子放電生成氯氣，然后是溶液中的OH^－放電生成氧氣。生成0.3mol銅轉移0.6mol電子。而溶液中氯離子是0.4mol，只能失去0.4mol電子，生成0.2mol氯氣，所以根據電子的得失守恒可知，還生成氧氣0.05mol。即陽極一共生成0.25mol氣體，所以標準狀況下的體積是5.60L，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為             。在X極附近觀察到的實驗現象是                      。
②Y電極上的電極反應式為           。檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是       ，電極反應為                    。
②Y電極的材料是        ，電極反應式為                      。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。
(1)兩極發生的電極反應式：陰極：_______________陽極：______________________
(2)寫出Cr₂O₇²^－變為Cr³^＋的離子方程______________________________________。
(3)工業廢水由酸性變為堿性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：
① 陽極的電極反應為：                     ；
總反應離子方程式：                                   。
② 要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的        。
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液。請回答：
① 陽極的電極材料是       ，電極反應式是                     ；
② 陰極電極的材料是       ，電極反應式是                     。（雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色。　
②電解池中A極上的電極反應式為                    。
B極上的電極反應式為                    。
（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應式是　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是________。
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（）

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe²⁺

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn²⁺

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe³⁺

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO₃

B．Na₂SO₄

C．CuCl₂

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池放電時發生下列變化：負極：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質的量為

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調節pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發生的反應中，1 mol MnO₂轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H⁺
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應的平衡常數K=＿          （用含a 、b 、d 的代數式表示）。

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